Elektronvalensi tertinggi terdapat pada unsur dengan nomor atom a 9 b 11 c 13 d 16 e 20 - 4636859 gitaalisha gitaalisha 10.12.2015 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab Elektron valensi tertinggi terdapat pada unsur dengan nomor atom a 9 b 11 c 13 d 16 e 20 1 Lihat jawaban Iklan Iklan EruCyber Perhatikan susunan atom dibawah ini ! Partikelpartikel penyusun atom ini yaitu elektron, proton, dan neutron. Namun hidrogen-1 tidak mempunyai neutron. Demikian pula halnya pada ion hidrogen positif H+. Dari kesemua partikel subatom ini, elektron yaitu yang paling ringan, dengan massa elektron sebesar 9,11 × 10−31 kg dan mempunyai muatan negatif. Ukuran elektron sangatlah kecil Elektronvalensi merupakan elektron yang terdapat pada kulit terluar dari suatu atom. Pengetahuan mengenai ini tentunya akan membantu kamu dalam memahami ikatan kimia, misalnya ikatan antara atom hidrogen dan oksigen dalam molekul H2O, ikatan antara atom karbon dengan oksigen dalam molekul CO2, dan masih banyak lagi. Tentukanpada blok apa unsur berikut dalam sistem periodik: a. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p1 b. Unsur T dengan elektron valensi 3d8 4s2 c. Unsur Y dengan nomor atom 58 d. Unsur Helium 9. Tentukan nomor atom X dan Y yang mempunyai harga bilangan kuantum elektron terakhir sebagai berikut: a. ️Tonton video solusi yang udah dicek kebenarannya. Solusi ngerjain latihan soal Kimia kelas 10 materi Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak Unsur dalam Tabel Periodik Haltersebut menunjukkan bahwa perak memiliki elektron dan proton berjumlah 47 serta neutron berjumlah 61. Jumlah neutron diperoleh dari 108-47. Setiap atom atau unsur memiliki nomor atom dan nomor massa. Nomor atom dan nomor massa menunjukkan sifat fisik, sifat kimia, ciri khas, dan kegunaan dari suatu atom. Jumlahseluruh elektron sama dengan nomor atomnya, maka unsur bromin dengan nomor atom 35 memiliki 35 elektron di dalamnya. Konfigurasi atom dari unsur bromin (Br) adalah sebagai berikut. Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa unsur bromin memiliki 4 buah kulit elektron dan memiliki elektron valensi sebanyak 7 elektron. Unsurdengan lambang ₂₀Ca . Konfigurasi elektron Bohr : 2, 8, 8, 2Konfigurasi elektron dari atom unsur unsur tersebut dengan menggunakan bilangan kuantum : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² Diagram Orbital dari konfigurasi elektron pada jawaban nomor 2Banyaknya kulit, subkulit, Orbital, dan elektron valensi dari setiap konfigurasi elektron. Tekananuap jenuh (P) merupakan tekanan uap tertinggi suatu zat pada suhu tertentu. Semakin mudah zat menguap (volatile), semakin tinggi tekanan uap jenuhnya. 2. membedakan sifat koligatif larutan elektorlit dan adanya zat terlarut nonvolatil dalam pelarut mengakibatkan nonelektrolit; 3. terampil menyajikan hasil analisis beradasarkan data Unsurunsur dengan jumlah elektron valensi yang sama umumnya memiliki kemiripan sifat. Oleh karena sistem periodik unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat, terdapat hubungan antara konfigurasi elektron atom unsur dan letak unsur dalam sistem periodik, di mana: Nomor periode sama dengan jumlah kulit elektron; Nomor zLTJHXP. Anda mungkin berasumsi bahwa valensi unsur—jumlah elektron yang dengannya atom akan terikat atau terbentuk—adalah valensi yang dapat diturunkan dengan melihat golongan kolom tabel periodik. Meskipun ini adalah valensi yang paling umum, perilaku elektron sebenarnya kurang sederhana. Berikut adalah tabel valensi unsur. Ingatlah bahwa awan elektron suatu unsur akan menjadi lebih stabil dengan mengisi, mengosongkan, atau mengisi separuh kulitnya. Juga, kulit tidak bertumpuk dengan rapi satu di atas yang lain, jadi jangan selalu menganggap valensi suatu unsur ditentukan oleh jumlah elektron di kulit terluarnya. Tabel Valensi Elemen Nomor Elemen Valensi 1 Hidrogen -1, +1 2 Helium 0 3 Litium +1 4 Berilium +2 5 boron -3, +3 6 Karbon +2, +4 7 Nitrogen -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 8 Oksigen -2 9 Fluor -1, +1 10 Neon 0 11 Sodium +1 12 Magnesium +2 13 Aluminium +3 14 silikon -4, +2, +4 15 Fosfor -3, +1, +3, +5 16 Sulfur -2, +2, +4, +6 17 Klorin -1, +1, +2, +3, +4, +5, +7 18 Argon 0 19 Kalium +1 20 Kalsium +2 21 Skandium +3 22 Titanium +2, +3, +4 23 Vanadium +2, +3, +4, +5 24 kromium +2, +3, +6 25 Mangan +2, +3, +4, +6, +7 26 Besi +2, +3, +4, +6 27 Kobalt +2, +3, +4 28 Nikel +1, +2, +3, +4 29 Tembaga +1, +2, +3 30 Seng +2 31 galium +2. +3 32 Germanium -4, +2, +4 33 Arsenik -3, +2, +3, +5 34 Selenium -2, +2, +4, +6 35 Brom -1, +1, +3, +4, +5 36 kripton 0 37 rubidium +1 38 Stronsium +2 39 Itrium +3 40 Zirkonium +2, +3, +4 41 Niobium +2, +3, +4, +5 42 molibdenum +2, +3, +4, +5, +6 43 Teknesium +6 44 Rutenium +2, +3, +4, +6, +7, +8 45 Rhodium +2, +3, +4, +6 46 paladium +2, +4, +6 47 Perak +1, +2, +3 48 Kadmium +1, +2 49 indium +1, +2, +3 50 Timah +2, +4 51 Antimon -3, +3, +4, +5 52 telurium -2, +2, +4, +6 53 Yodium -1, +1, +3, +4, +5, +7 54 Xenon 0 55 sesium +1 56 Barium +2 57 Lantanum +3 58 Cerium +3, +4 59 Praseodimium +3 60 neodimium +3, +4 61 Prometium +3 62 Samarium +2, +3 63 europium +2, +3 64 gadolinium +3 65 terbium +3, +4 66 Disprosium +3 67 holmium +3 68 Erbium +3 69 Thulium +2, +3 70 Iterbium +2, +3 71 Lutetium +3 72 Hafnium +4 73 Tantalum +3, +4, +5 74 Tungsten +2, +3, +4, +5, +6 75 renium -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 76 Osmium +2, +3, +4, +6, +8 77 iridium +1, +2, +3, +4, +6 78 Platinum +1, +2, +3, +4, +6 79 Emas +1, +2, +3 80 Air raksa +1, +2 81 Talium +1, +2, +3 82 Memimpin +2, +4 83 Bismut -3, +2, +3, +4, +5 84 Polonium -2, +2, +4, +6 85 Astatin ? 86 Radon 0 87 Fransium ? 88 Radium +2 89 Aktinium +3 90 Thorium +4 91 Protaktinium +5 92 Uranium +2, +3, +4, +5, +6 Sumber Brown, "Ikatan Kimia dalam Kimia Anorganik Model Valensi Ikatan," edisi ke-2. Persatuan Kristalografi Internasional. Oxford Publikasi Sains Oxford, 2016. Lange, Norbert A. "Buku Pegangan Kimia Lange," edisi ke-8. Penerbit Buku Pegangan, 1952. O'Dwyer, MF, JE Kent, dan RD Brown. "Valensi." New York Springer-Verlag, 1978. Cerdas, Lesley E. dan Elaine A. Moore. "Kimia Keadaan Padat Sebuah Pengantar," edisi ke-4. Boca Raton CRC Press, 2016. Elektron valensi adalah elektron dalam atom yang berperan dalam pembentukan ikatan kimia. Pada unsur-unsur golongan utama IA, IIA, IIIA, hingga VIIIA, elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit elektron terluar. Oleh karena itu, kulit elektron terluar sering disebut sebagai kulit valensi. Namun, perlu diperhatikan bahwa tidak semua elektron valensi hanya berada pada kulit terluar. Elektron valensi unsur-unsur golongan transisi dapat berada pada kulit elektron yang lebih dalam dari kulit terluar. Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron merupakan susunan persebaran distribusi elektron-elektron dalam atom. Elektron hanya dapat berada pada lintasan peredaran elektron tertentu dalam atom, bergantung pada level energinya. Lintasan peredaran elektron ini disebut juga sebagai kulit elektron. Kulit elektron pertama yang terdekat dengan inti atom disebut kulit K, kemudian kulit kedua disebut kulit L, kulit ketiga disebut kulit M, dan seterusnya berurut berdasarkan alfabet. Setiap kulit elektron hanya dapat terisi sejumlah tertentu elektron. Jumlah maksimum elektron yang dapat terisi pada kulit elektron ke-n adalah 2n2, di mana n adalah nomor kulit atau bilangan kuantum utama. Kulit K n = 1 maksimum terisi 2 × 12 = 2 elektron. Kulit L n = 2 maksimum terisi 2 × 22 = 8 elektron. Kulit M n = 3 maksimum terisi 2 × 32 = 18 elektron. Kulit N n = 4 maksimum terisi 2 × 42 = 32 elektron. Kulit O n = 5 maksimum terisi 2 × 52 = 50 elektron. Elektron-elektron akan mengisi kulit-kulit elektron pada atom dimulai dari kulit pertama yang terdekat dengan inti, yakni kulit K yang merupakan level energi yang terendah. Jika kulit K telah terisi penuh dengan 2 elektron, selanjutnya elektron akan mengisi kulit L. Lalu jika kulit L telah terisi penuh dengan 8 elektron, selanjutnya elektron akan mengisi kulit M, N, dan seterusnya secara bertahap. Namun, jumlah maksimum elektron pada kulit terluar kulit valensi dari suatu atom adalah 8. Ilustrasi konfigurasi elektron atom Li, B, O, Ne, Na, dan K berdasarkan kulit elektronSumber Spencer, James N., Bodner, George M., & Rickard, Lyman H. 2011. Chemistry Structure and Dynamics 5th edition. New Jersey John Wiley & Sons, Inc. Untuk atom unsur golongan utama, penentuan konfigurasi elektron berdasarkan nomor atom atau jumlah elektronnya dapat mengikuti aturan sebagai berikut. elektron-elektron akan mengisi penuh sebanyak mungkin kulit elektron; bila masih ada elektron yang tersisa tidak dapat mengisi kulit elektron hingga batas maksimum kulit, terdapat ketentuan jika jumlah elektron tersisa > 32, kulit selanjutnya akan diisi oleh 32 elektron; jika jumlah elektron tersisa < 32, kulit selanjutnya akan diisi oleh 18 elektron; jika jumlah elektron tersisa < 18, kulit selanjutnya akan diisi oleh 8 elektron; jika jumlah elektron tersisa ≤ 8, kulit selanjutnya akan diisi oleh semua sisa elektron yang ada. Berikut tabel yang menunjukkan konfigurasi elektron dari beberapa unsur berdasarkan kulit elektron. Pada tabel tersebut terlihat konfigurasi elektron atom unsur-unsur transisi seperti Sc, Ti, Cr, Cu, dan Zn. Bila diperhatikan, konfigurasi elektron untuk unsur Sc, Ti, dan Cr tidak mengikuti aturan konfigurasi berdasarkan kulit elektron seperti yang telah dijelaskan di atas. Hal ini dikarenakan penentuan konfigurasi elektron atom unsur golongan transisi hanya dapat didasarkan pada orbital atom. Jadi, untuk atom unsur golongan transisi, aturan penentuan konfigurasi elektronnya lebih kompleks. Penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital atom akan dibahas dalam bab “Bilangan Kuantum”. Setiap orbital dalam atom akan ditandai dengan satu set nilai bilangan kuantum utama n, bilangan kuantum azimuth l, dan bilangan kuantum magnetik ml yang khusus. Lalu, setiap orbital maksimum terisi 2 elektron, yang masing-masing memiliki bilangan kuantum spin ms tersendiri. Keempat bilangan kuantum tersebut digunakan untuk mendeskripsikan energi elektron, sebagaimana seperti “alamat” elektron dalam sebuah atom untuk menemukan probabilitas keberadaan elektron dalam atom tersebut. Elektron Valensi dan Sistem Periodik Unsur Sifat-sifat dari suatu unsur sangat bergantung pada konfigurasi elektronnya, terutama pada jumlah elektron valensinya. Unsur-unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama umumnya memiliki kemiripan sifat. Oleh karena sistem periodik unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat, terdapat hubungan antara konfigurasi elektron atom unsur dan letak unsur dalam sistem periodik, di mana nomor periode sama dengan jumlah kulit elektron nomor golongan sama dengan jumlah elektron valensi kecuali unsur He pada golongan VIIIA dan unsur-unsur golongan transisi Contoh Soal Elektron Valensi dan Pembahasan Tentukan konfigurasi elektron dari atom dan ion unsur-unsur berikut. a. Ca Z = 20 b. Cs Z = 55 Jawab a. Ca Z = 20 menunjukkan bahwa atom Ca memiliki 20 proton dan 20 elektron. 20 elektron atom Ca akan mengisi penuh kulit K 2 e− dan kulit L 8 e− sehingga tersisa 20 − 2 + 8 = 10 elektron. Karena jumlah elektron tersisa < 18, maka kulit selanjutnya, yakni kulit M, akan diisi oleh 8 e−. Dengan demikian, tersisa 20 − 2 + 8 + 8 = 2 elektron. Karena jumlah elektron tersisa ≤ 8, maka kulit selanjutnya, yakni kulit N, akan diisi oleh semua elektron yang masih tersisa, yaitu sejumlah 2 elektron. Jadi, konfigurasi elektron atom Ca adalah 20Ca 2 8 8 2 b. Cs Z = 55 menunjukkan bahwa atom Cs memiliki 55 proton dan 55 elektron. 55 elektron atom Cs akan mengisi penuh kulit K 2 e−, kulit L 8 e−, dan kulit M 18 e− sehingga tersisa 55 − 2 + 8 + 18 = 27 elektron. Karena jumlah elektron tersisa < 32, maka kulit selanjutnya, yakni kulit N, akan diisi oleh 18 e−. Dengan demikian, tersisa 20 − 2 + 8 + 18 + 18 = 9 elektron. Karena jumlah elektron tersisa < 18, maka kulit selanjutnya, yakni kulit O, akan diisi oleh 8 e−. Dengan demikian, tersisa 20 − 2 + 8 + 18 + 18 + 8 = 1 elektron. Karena jumlah elektron tersisa ≤ 8, maka kulit selanjutnya, yakni kulit P, akan diisi oleh semua elektron yang masih tersisa, yaitu sejumlah 1 elektron. Jadi, konfigurasi elektron atom Cs adalah 55Cs 2 8 18 18 8 1 Elektron Valensi – Referensi Earl, Bryan & Wilford, Doug. 2014. Cambridge IGCSE Chemistry 3rd edition. London Hodder Education Purba, Michael. 2006. Kimia 1A untuk SMA Kelas X. Jakarta Erlangga Spencer, James N., Bodner, George M., & Rickard, Lyman H. 2011. Chemistry Structure and Dynamics 5th edition. New Jersey John Wiley & Sons, Inc. Stacy, Angelica M. 2015. Living by Chemistry 2nd edition. New York Freeman and Company Artikel Elektron Valensi Kontributor Nirwan Susianto, Alumni Kimia FMIPA UI Materi lainnya Ikatan Hidrogen Sifat Koligatif Larutan Struktur Atom